Faasikaavio kuvaa aineen eri olomuotoja (T, p) -koordinaatistossa
T
p
CC BY SA 3.0 CC BY SA 3.0 Matthieumarechal http://en.wikipedia.org/wiki/File:Phase-diag2.svg
Faasikaavion avulla voidaan
ennustaa mitä aineelle tapahtuu
lämpötilan, paineen tai molempien
muuttuessa.
Eri olomuotoja rajaavat tasapainokäyrät:
T
p
CC BY SA 3.0 CC BY SA 3.0 Matthieumarechal http://en.wikipedia.org/wiki/File:Phase-diag2.svg
Tasapainokäyrällä kaksi olomuotoa ovat tasapainossa keskenään eli molemmat olomuodot esiintyvät yhtä aikaa.
Kolmoispisteen lämpötilassa ja paineessa kaikki kolme olomuotoa ovat tasapainossa ja aine voi esiintyä yhtaikaisesti kaikissa kolmessa olomuodossaan.
T
p
CC BY SA 3.0 CC BY SA 3.0 Matthieumarechal http://en.wikipedia.org/wiki/File:Phase-diag2.svg
Höyrystä tulee kaasu kriittisessä pisteessä, jolloin kaasun liike-energia on niin suurta, ettei kaasu tiivisty painetta kasvattamalla.
T
p
Höyrystymiskäyrä päättyy kriittiseen pisteeseen, jota korkeammissa lämpötiloissa ja paineissa nestemäisen ja kaasumaisen olomuodon raja häviää.
Höyry on kaasumaista ainetta, joka voidaan muuttaa nesteeksi kasvattamalla painetta.
Selitä mitä tapahtuu nuolien 1, 2 ja 3 kuvaamissa prosesseissa.
1.
2.
3.
1. Kiinteä aine sublimoituu,
kun aineen lämpötilaa
kasvatetaan.
2. Kaasu tiivistyy nesteeksi,
kun aineen painetta
kasvatetaan.
3. Kiinteä aine sulaa nesteeksi, kun aineen lämpötilaa
kasvatetaan.
T
p
1 Kiinteä, 2 Neste, 3 Kaasu
Sublimoitumiskäyrä, Sulamiskäyrä, Höyrystymiskäyrä
Kolmoispisteen paineessa ja lämpötilassa aine esiintyy kiinteänä, nesteenä ja kaasuna eli kaikki kolme olomuotoa ovat tasapainossa.
Kriittistä pistettä korkeammassa lämpötilassa aine ei enää nesteydy painetta kasvattamalla
Diagrammi A on veden faasidiagrammi.
Vedelle on ominaista, että sulamispistettä vastaava lämpötila laskee paineen kasvaessa.