1. Reaktion \(\mathrm{2\ H_2(g)+O_2(g)\rightarrow 2\ H_2O(l)}\) entalpiamuutos on \(\Delta H=-285{,}8\ \mathrm{kJ/mol}\).
A) Reaktiossa happo hapettuu ja vety pelkistyy.
B) Reaktio on eksoterminen.
C) Jos molempia lähtöaineita on yksi mooli, vettä voi enimmillään muodostua 2 moolia.
2. Kun etikkahappoa lisätään veteen, tapahtuu seuraava reaktio: \(\mathrm{CH_3COOH(l)+H_2O(l)\leftrightharpoons CH_3COO^-(aq)+H_3O^+(aq)}\).
A) Liuokseen muodostuu oksoniumioneja.
B) Kyseessä on protoninsiirtoreaktio.
C) Vesiliuoksen pH-arvo nousee.
3. Oheisen reaktioyhtälön perusteella
A) kyseessä on esteröitymisreaktio.
B) reaktiossa muodostuu vain yksi reaktiotuote.
C) symboli \(\leftrightharpoons\) tarkoittaa, että kyseessä on tasapainoreaktio.
Arvioitavat työt:
Keskeiset asiat:
tasapainoreaktio
tasapainotila
tasapainovakio
tasapainoasema
homogeeninen tasapaino
heterogeeninen tasapaino
Sidos 6: Luku 3
etenevä reaktio
palautuva reaktio
Jos reaktio ei voi palautua, ei se voi olla tasapaino-reaktio.
Kemiallisen tasapainotilan ominaisuuksia
tasapainotila saavutettu
tasapainotila \(\rightarrow\)
palautuva reaktio
etenevä reaktio
\(v_1=v_2\)
aineiden A, B, C ja D tasapainokonsentraatiot
Tasapainovakio K
tasapainovakion lauseke
Pätee laimeille liuoksille!
ei yksikköä!
Dityppitetraoksidin ja typpidioksidin välisen reaktion tasapainovakio on
Mitä voidaan päätellä tuotteen määrästä seoksessa, kun lämpötilaa nostetaan?
Kumpaan suuntaan reaktion tasapainotila siirtyy, kun lämpötilaa lasketaan?
K:n arvo suurempi korkeammassa lämpötilassa
\(\rightarrow \) osoittaja suurempi
\(\rightarrow \) tuotteiden määrä kasvaa, kun lämpötilaa nostetaan
K:n arvo pienempi matalammassa lämpötilassa
\(\rightarrow \) lähtöaineiden määrä kasvaa, kun lämpötilaa lasketaan
\(\rightarrow \) tasapainotila siirtyy lähtöaineisiin päin
Palautuvan reaktion tasapainovakion arvo on etenevän reaktion tasapainovakion käänteisluku!
A
A
A
B
B
B
tasapaino lähtöaineiden puolella
tasapaino tuotteiden puolella
tasapainoasema
a) Kirjoita tasapainovakion lauseke reaktiolle.
b) Laske tasapainovakion arvo.
c) Onko reaktion tasapainotila lähtöaineiden vai tuotteiden puolella?
d) Laske palautuvan reaktion tasapainovakion arvo.
Tasapaino-konsentraatiot:
a)
b)
c) K<1, joten tasapaino on lähtöaineiden puolella
d)
Jos kaikki aineet ovat samassa faasissa, on kyseessä homogeeninen tasapainotila.
Jos kaikki aineet eivät ole samassa faasissa, on kyseessä heterogeeninen tasapainotila.
vesi on liuotin!
kylläinen liuos
Keskeiset asiat:
tasapaino-konsentraatioiden laskeminen
tasapainovakion laskeminen
Sidos 6: Luku 4
Määritä tasapainovakion arvo oheisen taulukon avulla.
0,4 | 0,4 | 0 | ||
0,6 |
\(\mathrm{H_2(g)}\ +\)
\(\mathrm{I_2(g)}\)
\(\leftrightharpoons\)
\(\mathrm{2\ HI(g)}\ \)
Lähtöaineiden määrä vähenee.
Tuotteiden määrä lisääntyy.
Tasapainovakion ratkaiseminen
Määritä taulukon avulla reaktioseoksen koostumus tasapainotilassa, kun reaktion tasapainovakion arvo on 172.
0,65 | 0,45 | 0 | ||
\(3\ \mathrm{H_2(g)}\ +\)
\(\mathrm{N_2(g)}\)
\(\leftrightharpoons\)
\(\mathrm{2\ NH_3(g)}\ \)
Hylätään x=0,45..., koska tällöin typpikaasun konsentraatio olisi tasapainossa negatiivinen.
Lasketaan tasapainokonsentraatiot.
Vastaus: Tasapainotilassa vedyn konsentraatio on 0,0045 mol/l, typen konsentraatio 0,23 mol/l ja ammoniakin konsentraatio 0,43 mol/l.
Tasapainokonsentraation ratkaiseminen