Halfgeleiders
Octetregel voor valentie-elektronen
Octetregel voor valentie-elektronen
Blijft gelden in de meeste VASTE STOFFEN
Octetregel voor valentie-elektronen
Blijft gelden in de meeste VASTE STOFFEN
Ionaire vaste stof = Elk atoom heeft 8 VE
vb. NaCl (Cl krijgt het VE van Na, op die manier hebben ze na binding beide 8 VE)
Ionaire vaste stof = Elk atoom heeft 8 VE
vb. NaCl (Cl krijgt het VE van Na, op die manier hebben ze na binding beide 8 VE)
Covalente vaste stof = Elk atoom ook 8 VE
vb. I2 (I met 7 VE, ze gebruiken elk één elektron in een gedeeld elektronenpaar, dus in totaal 8 VE)
Isolator: alle atomen in de vaste stof hebben octetstructuur;
Het zal dus veel energie kosten om een elektron los te maken!
ISOLATOR
GELEIDER
Ionair/covalent
8 VE, geen vrije e-
Metaalbinding
GELEIDER
Metaal: valentie-elektronen "over", geen octetstructuur.
Vb. Al-metaal, 3 VE, deze elektronen zijn VRIJ
ISOLATOR
GELEIDER
Ionair/covalent
8 VE, geen vrije e-
Metaalbinding
Wat is nu een halfgeleider?
Grote
bandkloof
Kleine
bandkloof
Geen
bandkloof
