Termoquímica

Relator: Enric Ripoll Mira. 2020

Definición de termoquímica

Escalas termométricas.

Equivalente mecánico del calor

Variables del sistema: p,T,V,Q,W

Proceso termodinámico

Sistemas termodinámicos e paredes

Grado Fahrenheit (simbolizado como °F). Es una unidad de temperatura propuesta por Daniel Gabriel Fahrenheit en 1724, cuya escala fija el cero y el cien en las temperaturas de congelación y evaporación del cloruro amónico en agua. Similar a lo que fija la escala Celsius con la congelación y evaporación del agua.

Variables y funciones de estado

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En termodinámica, una función de estado es una magnitud física macroscópica que caracteriza el estado de un sistema en equilibrio, y que no depende de la forma en que el sistema llegó a dicho estado. Dado un sistema termodinámico en equilibrio puede escogerse un número finito de variables de estado, tal que sus valores determinan unívocamente el estado del sistema.

Variables y funciones de estado

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Variables y funciones de estado

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Son funciones de estado:

Energía interna

Entalpía Entropía

Sistema abierto

Sistema cerrado

Sistema cerrado

Sistema aislado

Actividades

Principio cero de la termodinámica

Q_{abs} = c_{e1} m_1 (T_f -T_i) \newline Q_{ced} = c_{e2} m_2 (T_i -T_f)

Principio cero de la termodinámica

Q_{abs} = c_{e1} m_1 (T_f -T_i) \newline Q_{ced} = c_{e2} m_2 (T_i -T_f)
  • Isobáricos
  • Isocóricos
  • Isotérmicos
  • Adiabático

 

Procesos termodinámicos

Actividades

¿Qué es una función de estado?

¿Qué es una función de estado?

¿Qué es una función de estado?

Actividades

Actividades

Sentido agujas reloj W<0

W_{ciclo}=(-4·10)-(2·(-10))=-20 atm·L
W_{ciclo}=-20 atm·L \frac {101325 Pa}{atm} \frac {1 m^3} {1000L}=-2026.5 J

Error en la solución del libro: el trabajo es negativo

Actividades

¿Qué es la energía interna?

Primer Principio de la termodinámica

Hacia 1797, el conde Rumford había observado en el arsenal de Múnich, Alemania, el calor de fricción que se generaba al perforar los cañones. Rumford sumergió un cañón en un barril de agua y dispuso una herramienta de perforación especialmente embotada. Demostró que el agua podía ser hervida en cuestión de dos horas y media y que el suministro de calor de fricción era aparentemente inagotable.

Este hecho proporcionó un reto importante a las teorías establecidas de calor dio origen a la revolución del siglo XIX en termodinámica.

El experimento inspiró el trabajo del físico inglés James Prescott Joule en la década de 1840, que demostró que trabajo y calor eran interconvertibles.

Conde de Rumford

J.P. Joule

Primer Principio de la termodinámica

Conde de Rumford

J.P. Joule

\Delta U = Q + W

Primer Principio de la termodinámica

 

Actividades

Calor a volume e presión constantes

O caso dos gases

Relación entre U e H

 

 

Entalpía de reacción

Entalpía de formación,

Entalpía de sublimación,

Entalpía de lo que sea...

 

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\Delta H^0

Condiciones estándar

La entalpía

La entalpía

Entalpía dunha reacción

Concepto

Reaccións exotérmicas e endotérmicas

Ecuacións termoquímicas

Estados estádar

Diagramas entálpicos

A lei de Hess

Entalpía de formación

Enerxía de enlace e entalpía de reacción

Enerxía de enlace e entalpía de reacción

CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H_2O(g)

Calcula la entalpía de esta reacción:

A entropía

La entropía

(Una medida del desorden)

Segundo principio de la termodinámica

Enunciado de Clausius

Enunciado de Clausius: no es posible ningún proceso, absorbiendo una cantidad de calor, realice una cantidad igual de trabajo.

Enunciado de Kelvin-Planck: no es posible proceso alguno cuyo único resultado sea transferir calor desde un cuerpo frío a otro más caliente.

El enunciado de Kelvin-Planck afirma que es imposible construir una máquina que tenga un rendimiento del 100%. Siempre habrá calor de desecho.

Segundo principio de la termodinámica

Nota del profesor: rendimiento y eficiencia, en este contexto, son sinónimos

\eta = \cfrac{( T_C- T_F)}{T_C}

Segundo principio de la termodinámica

¿Y si hacemos que la máquina térmica funcione al revés?

Conceptualmente el concepto de eficiencia cambia

Cop coeficiente de eficiencia

Procesos espontáneos

Enerxía libre de Gibbs

Temperatura de equilibrio

Un proceso espontáneo es capaz de proceder en una dirección dada, tal como se escribe o es descrita, sin necesidad de que dicho acto sea realizado por una fuente exterior de energía. El término es usado para referirse a procesos macroscópicos en los cuales la entropía se incrementa; tal como la difusión de una fragancia en un cuarto, la fusión de hielo en agua tibia, la disolución de sal en agua, o la oxidación del hierro.

Procesos espontáneos

Procesos espontáneos

Procesos espontáneos

La combustión

Desde el punto de vista de la teoría clásica, la combustión se refiere a las reacciones de oxidación que se producen de forma rápida, de materiales llamados combustibles, formados fundamentalmente por carbono (C) e hidrógeno (H) y en algunos casos por azufre (S), en presencia de oxígeno, denominado el comburente, y con gran desprendimiento de calor.

Realmente, ¿los procesos son reversibles?

Tercer principio de la termodinámica

Si la entropía de cada elemento en algún estado cristalino (perfecto) se tomáse como cero en el cero absoluto de temperatura, cada sustancia tiene una entropía finita y positiva, pero en el cero absoluto de temperatura la entropía puede llegar a ser cero y eso lo convierte en el caso de una sustancia cristalina perfecta.

 

Gilbert N. Lewis y Merle Randall

Fin

Actividades do fin da unidade

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