Formulación inorgánica 4 ESO

Relator: Enric Ripoll 2020

Los números de oxidación

Tabla IUPAC de electronegatividades

Cómo se formula

Para formular intercambiamos los números de oxidación de los dos elementos (sin signo) colocando en primer lugar el elemento menos electronegativo

Cómo se formula

Para formular intercambiamos los números de oxidación de los dos elementos (sin signo) colocando en primer lugar el elemento menos electronegativo (más metálico)

Cómo se formula

Para formular intercambiamos los números de oxidación de los dos elementos (sin signo) colocando en primer lugar el elemento menos electronegativo (más metálico)

Formulación y nomenclatura de compuestos binarios

Lo que se indica a continuación es válido para compuestos que no llevan oxígeno en su composición:

A la izquierda se escribe el nombre del elemento con número de oxidación positivo y a la derecha el que lo tiene negativo.
El símbolo de cada elemento lleva el subíndice necesario para que la suma de los números de oxidación de todos los átomos sea cero.
El nombre del compuesto comienza con el del elemento con nº de oxidación negativo terminado en -uro, le sigue la preposición de y, luego, el nombre del elemento con nº oxidación positivo.
La composición se puede indicar haciendo uso de prefijos multiplicadores, con el número de oxidación o el número de carga, si el elemento con nº de ox. positivo puede actuar con varios.

Formulación y nomenclatura de compuestos binarios

Cómo se nombra

Mediante prefijos multiplicadores que indican el número de átomos de cada elemento (mono, di, tri, tetra, penta, hexa...).
Ejemplos: CO₂ dióxido de carbono; CrCl₃ tricloruro de cromo
El prefijo mono en segundo lugar se omite.
Ejemplo: CO, monóxido de carbono

Mediante el número de oxidación. Si uno de los elementos (el positivo) puede actuar con más de un número de oxidación, se especifica el que utiliza en este compuesto. En este caso, se escribe en números romanos y entre paréntesis, a continuación del nombre y sin dejar espacio.
Ejemplo: CO₂ óxido de carbono(IV)
Si el elemento solo puede actuar con un número de oxidación, no se especifica.

Hidruros de los metales

Actividades

Hidruros de los grupos 13,14,15

Tienen carácter básico

Hidruros de los grupos 16 y 17

Tienen carácter ácido

Ácido cianhídrico

Actividad

Óxidos

Actividad

Peróxidos

Los peróxidos son el único caso en que el oxígeno actúa con número de oxidación -1.

Hidróxidos

Sales binarias

Son combinaciones de un metal y un no metal

El no metal actúa con su número de oxidación negativo:

F, Cl, Br, I... -1

O, S, Se, Te... -2

N, P, As... -3

C, muy variado

Se nombran con la terminación en -uro del no metal seguido del nombre del metal:

Actividades

Tienen carácter ácido

Nomenclaturas:

Tradicional: Ácido sulfúrico
De hidrógeno: Dihidrogeno(tetraoxidosulfato)

Hay que aprender los más importantes

Ácidos oxoácidos

Ácidos oxoácidos. Truco para la nomenclatura tradicional

	13	14	15	16	17
	B(+3)	C(+4)	N(+3,+5)		F(1-), no tiene
		Si, Ge (+4)	P,As,Sb (+3,+5)	S, Se, Te (+2,+4,+6)	Cl,Br, I (+1,+3,+5,+7)
hipo---oso				H2SO2	HClO
---oso			HNO2	H2SO3	HClO2
---ico	H3BO3	H2CO3	HNO3	H2SO4	HClO3
per---ico					HClO4

Fíjate, cuando el número de oxidación en un elemento cambia de dos en dos, lo único que hacemos es añadir un oxígeno más para completar la serie de los oxoácidos.

Para los ácidos de fósforo, arsénico, silicio y de boro, tienes que añadir una molécula de agua más al ácido de referencia.

Además, debes conocer los oxoácidos de los metales cromo y manganeso:

H2Cr2O7, Á. dicrómico; H2CrO4, Á. crómico

H2MnO4, Á. mangánico; HMnO4, Á. permangánico

Ácidos oxoácidos

Oxosales

Sales ácidas

Oxosales y sales ácidas

Cianuro de amonio

NH_4CN

Actividades finales

8 y 9

Monóxido de calcio

Óxido de calcio

ZnH_2

Hidruro de cinc

MnO

Monóxido de manganeso

Óxido de potasio

Au(OH)_3

Trihidróxido de oro

NaCl

Cloruro de sodio

CoH_2

Dihidruro de cobalto

O_5Br_2

------------------

Dihidruro de magnesio

Hidruro de magnesio

Ag_2O

Óxido de plata

CaBr_2

Bromuro de calcio

CuH

Monohidruro de cobre

Diyoduro de oxígeno

------------------

Li_2O_2

Dióxido de dilitio

O_3Cl_2

------------------

Yoduro de potasio

O_7I_2

------------------

Co(OH)_2

Dihidróxido de cobalto

Monóxido de níquel

Óxido de níquel (II)

Dibromuro de cobre

CuBr_2

Ni_2O_3

Óxido de níquel (III)

Dihidruro de cobre

Hidruro de cobre (II)

SO_3

Óxido de azufre (VI)

Trióxido de azufre

Cu_2O_2

Dióxido de dicobre

CdO

Óxido de cadmio (II)

Trihidróxido de níquel

Hidróxido de níquel (III)

Hidróxido de hierro (II)

Fe(OH)_2

Hidrogeno(trioxidonitrato)

Ácido nítrico

Amoníaco, azano

NH_3

Trihidruro de fósforo

Fosfano

H_2SO_3

Ácido sulfuroso

Hidrogeno(oxidoyodato)

Ácido hipoyodoso

Na_2CO_3

Trioxidocarbonato de disodio

Ba(NO_3)_2

Hidrogenosulfuro de bario

AgBrO_3

Trioxidobromato de plata

Ca(HS)_2

Nitrato de bario

Yoduro de hidrógeno

Sulfato de hierro (III)

Fe_2(SO_4)_3

KMnO_4

Hidrogeno(tetraoxidoclorato)

Hidrogeno(trioxidocarbonato) de sodio

Hidrogenocarbonato de sodio

Ácido perclórico

HClO_4

Tetraoxidomanganato de potasio