Mecanismo de una reacción

Teoría de las colisiones

Complejo activado

Actividades: 2, 3, 4

Teorías para explicar la cinética química

Teorías para explicar la cinética química

Teoría de las colisiones

Teoría del complejo activado

Teoría del complejo activado

Leyes fundamentales de la química

Conservación de la masa

Proporciones definidas

Actividades: 5

Ley de conservación de la masa

Ley de las proporciones definidas

Leyes fundamentales de la química

Ley de Gay-Lussac

Hipótesis de Avogadro

Actividades: 6, 7, 8, 9, 10

Las hipótesis de Avogadro

La concentración de las disoluciones

Molaridad

Moles de soluto

Volumen en litros de disolución

La concentración de las disoluciones

Reacciones en disolución

En primer lugar escribimos la ecuación de la reacción y la ajustamos:

Vemos que la ecuación está ajustada y nos dice que: "Cuando un mol de HCl reacciona con un mol de KOH, se produce un mol de KCl y un mol de agua". Los moles de HCl que tenemos son: n = M·V(L)

n =0.2·0.1 = 0.02 mol

Luego será necesaria la misma cantidad de KOH para reaccionar con el HCl. Por tanto:

Velocidad de las reacciones

Factores de que depende

Velocidad de las reacciones

Catalizadores

• No se consumen en la reacción
• Pueden ser:
  • Positivos
  • Negativos
• La catálisis puede ser:
  • Homogénea
  • Heterogénea

Utilización de catalizadores en procesos industriales.

Síntesis del amoníaco: Proceso de Haber-Bosch. Usa un catalizador de hierro y óxidos metálicos

Velocidad de las reacciones

Catalizadores biológicos

¿Qué es la cinética Química?

La concentración de los reactivos

Concentración

Factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas.

Concentración

Temperatura

Catalizadores

Grado de división de los reactivos

Naturaleza de los reactivos

La concentración de los reactivos

Concentración

La temperatura

Grado de división de los reactivos

Naturaleza de los reactivos