3ESO. La materia
Estructura atómica
El modelo de Dalton
El 1803 Dalton estableció que los elementos estaban formados por partículas llamadas átomos, afirmando:
-
Los átomos son inalterables (por tanto son indivisibles y todas sus propiedades permanecen constantes).
-
Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí: tienen el mismo tamaño, la misma masa y las mismas propiedades químicas.
-
Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos.
-
Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento.
-
La relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes en un compuesto es un número entero o una fracción sencilla.
El modelo de Dalton
El 1803 Dalton estableció que los elementos estaban formados por partículas llamadas átomos, afirmando:
-
Los átomos son inalterables (por tanto son indivisibles y todas sus propiedades permanecen constantes).
-
Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí: tienen el mismo tamaño, la misma masa y las mismas propiedades químicas.
-
Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos.
-
Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento.
-
La relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes en un compuesto es un número entero o una fracción sencilla.
El modelo de Dalton
El modelo de JJ Thomson
El modelo de Thomson
El modelo de Thomson
El modelo de Rutherford
Las partículas atómicas
1 u
Actividades 1, 2,3, 4, 5,6, 7, 8, 9, 10, 11 y 12
Modelo atómico de Bohr
Fracaso del modelo de Rutherford:
- No explica los espectros de los gases
- No explica por qué el átomo es estable
- No explica la catástrofe del ultravioleta
Modelo atómico de Bohr
Postulados de Bohr
- Los electrones giran alrededor del núcleo sin perder energía.
- Las órbitas de los electrones solo pueden tener unos radios determinados.
- Cuando un electrón pasa de una órbita superior a otra inferior pierde energía en forma de partícula de luz llamada fotón.
Modelo atómico de Bohr
Corrección de errata
Anión
Página 4
La unidad de masa atómica (u)
Medir la masa de los átomos es algo que hasta hace poco no se pudo realizar.
Los primeros químicos decidieron asignar de forma arbitraria a la masa del átomo más ligero (el hidrógeno) la unidad (se le llamó unidad de masa atómica).
De esta manera, como el átomo de carbono tiene unas 12 veces más masa que el de hitdrógeno, se dijo que el átomo de carbono tiene una masa de 12 u
Hoy en día se define como 1 u a la masa del isótopo de carbono-12 dividida por 12.
¿Qué caracteriza los átomos?
|
Nombre |
Cloro | Sodio | Partícula alfa |
|---|---|---|---|
|
Número atómico, Z |
17 | 11 | 2 |
|
Número másico, A |
35 |
23 |
4 |
| Número de protones | 17 | 11 | 2 |
| Número de electrones | 17 | 11 | 0 |
| Número de neutrones | 35-17=18 | 23-11=12 | 4-2=2 |
¿Qué caracteriza los átomos?
Número másico (protones+ neutrones)
Número atómico (protones)
Símbolo del elemento
Isótopos
Los isótopos
¿Qué son?
¿Cómo se representan?
¿Cómo se calcula la masa de un átomo de un elemento?
¿Qué es un isótopo radioactivo?
Los isótopos. Actividades
13,
14,
Radioactividad
¿Qué es?
Radioactividad natural:
¿Qué es la fisión? Actividades 14, 15
Actividades
16, 17 y 18
¿Cuántos electrones hay en
cada órbita
Regla de
1ª Órbita 2
2ª Órbita 8
3ª Órbita 18
... ... ...
¿Cuántos electrones hay en
cada órbita
Configuración electrónica. Los diferentes niveles electrónicos tienen subniveles
1 s
2s 2p
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p
A cada subnivel, ¿cuántos electrones le corresponden como máximo?
Actividades
19,
20