Halfgeleiders

Octetregel voor valentie-elektronen

Octetregel voor valentie-elektronen

Blijft gelden in de meeste VASTE STOFFEN

Octetregel voor valentie-elektronen

Blijft gelden in de meeste VASTE STOFFEN

Ionaire vaste stof = Elk atoom heeft 8 VE

vb. NaCl (Cl krijgt het VE van Na, op die manier hebben ze na binding beide 8 VE)

Ionaire vaste stof = Elk atoom heeft 8 VE

vb. NaCl (Cl krijgt het VE van Na, op die manier hebben ze na binding beide 8 VE)

Covalente vaste stof = Elk atoom ook 8 VE

vb. I₂ (I met 7 VE, ze gebruiken elk één elektron in een gedeeld elektronenpaar, dus in totaal 8 VE)

Isolator: alle atomen in de vaste stof hebben octetstructuur;

Het zal dus veel energie kosten om een elektron los te maken!

ISOLATOR

GELEIDER

Ionair/covalent

8 VE, geen vrije e^-

Metaalbinding

GELEIDER

Metaal: valentie-elektronen "over", geen octetstructuur.

Vb. Al-metaal, 3 VE, deze elektronen zijn VRIJ

ISOLATOR

GELEIDER

Ionair/covalent

8 VE, geen vrije e^-

Metaalbinding

Wat is nu een halfgeleider?

Grote

bandkloof

Kleine

bandkloof

Geen

bandkloof

From Sand to Silicon

Gallium arsenide semiconductor