La constante de equilibrio

Formas de expresar a constante de equilibrio

• Equilibrios homoxéneos: Kc, Kp, Kx
• Relación entre Kc e Kp
• Equilibrios heteroxéneos

Actividades

A kp

— Nas reaccións nas que interveñan gases é máis sinxelo medir presións parciais que concentracións :

a A + b B ↔ c C + d D

e obsérvase a constancia de   Kp ven definida por:

Constante de equilibrio, actividades

Nunha reacción calquera

a A + b B ↔ c C + d D

chámase cociente de reacción a:

—Ten a misma fórmula que a Kc pero a diferenza que as concentracións non teñen porque ser as do equilibrio.

Cociente de reacción

Recuerda:

Cociente de reacción

Cociente de reacción

Se Q = Kc entón o sistema está en equilibrio.

—

—Se Q < Kc  o sistema evolucionará cara a dereita, é dicir, aumentarán as concentracións dos produtos e diminuirán as dos reactivos até que Q se iguale con Kc.

—

—Se Q > Kc o sistema evolucionará cara á esquerda, é dicir, aumentarán as concentracións dos reactivos e diminuirán as dos produtos até que Q se iguale con Kc

Cociente de reacción, actividades

Grado de disociación   α

α. Se usa en las reacciones donde un único reactivo se disocia en dos o más productos.
Se define como el número de moles disociado dividido por el número de moles inicial: nd/no

Si lo multiplicamos por 100, tenemos el tanto por cien de la sustancia disociada.

Grado de disociación   α

Relación entre Kc e o grao de disociación

— Sea una reacción A ↔   B  +  C.

— Si llamamos “c” = [A] inicial y suponemos que en principio solo existe sustancia “A”, tendremos que:

— Equilibrio:                    A      ↔       B      +      C

— Conc . Inic . ( mol/l ):       c                0             0

— conc . eq ( mol/l )        c(1– α )         c · α         c ·α

—         [ B ] · [ C ]      c · α · c · a      c · α 2
         K c = ———— =      ————— =    ———        
             [ A ]              c · (1– α )        (1– α )

— En caso de que la sustancia esté poco disociada ( K c muy pequeña):

α << 1   e       K c aprox. c · α 2

Actividades

Actividades

— Si un sistema se encuentra en equilibrio (Q = Kc ) y se produce una perturbación:

◦ Cambio na concentración dalgún dos reactivos ou produtos.

◦ Cambio na presión (ou volume)

◦ Cambio na temperatura.

  O sistema deixa de estar en equilibrio e trata de volver a el.

Factores que modifican el equilibrio

Principio de le Châtelier

—“Un cambio o perturbación en cualquiera de las variables que determinan el estado de equilibrio químico produce un desplazamiento del equilibrio en el sentido de contrarrestar o minimizar el efecto causado por la perturbación”.

Resumen

Δ [reactivos]    > 0                        →

Δ [reactivos] < 0                          ←

Δ [productos] > 0                          ←

Δ [productos] < 0                          →

— Δ  T > 0 (exotérmicas)                ←

Δ T > 0 (endotérmicas)               →

Δ T < 0 (exotérmicas)                 →

Δ T < 0 (endotérmicas)               ←

Δ p > 0   Hacia donde menor nº moles de   gases

Δ p < 0   Hacia donde más nº moles de gases

Actividades

Reaccións de precipitación

—Son reaccións de equilibrio heteroxéneo sólido-líquido.

—A fase sólida contén unha sustancia pouco soluble (normalmente un sal)

—A fase líquida contén os ions producidos na disociación da substancia sólida.

—Normalmente o disolvente adoita tratarse de auga.

Solubilidade

— É a máxima concentraciación molar de soluto nun determinado disolvente, é dicir, a molaridad da disolución saturada de devandito soluto .

— Depende de:

◦ A temperatura. Normalmente é maior a maior temperatura debido á maior enerxía do cristal para romper unións entre iones .

◦ Enerxía reticular. Si a enerxía de solvatación é maior que a reticular U  favorécese a disolución. A maior carácter covalente maior U e menor solubilidade .

◦ A entropía. Ao diluírse un sal prodúcese un sistema máis desordeado polo que, aínda que energéticamente non estea favorecida a disolución, esta pode chegar a producirse.

Una reacción de precipitación

Precipitación fraccionada

En el vaso de precipitados tienes una disolución de nitrato de plomo(II) y de nitrato de plata. En la bureta hay una disolución de yoduro de potasio. Vierte (pulsando sobre la bureta) poco a poco el yoduro de potasio sobre el contenido del vaso de precipitados. A partir de qué pulsación se puede considerar que la disolución está sobresaturada respecto del yoduro de plata? A partir de qué pulsación se puede considerar que la disolución está sobresaturada respecto del yoduro de plomo? Si retiráramos los dos precipitados y sec ásemos el sobrenadante, ¿Qué nueva sal obtendríamos? 

El producto de solubilidad

Relación entre producto de solubilidad y la solubilidad

Efecto del ion común

Efecto del ion común

Efecto del ion común