4 ESO. Bloque 3. Los cambios
La reacción Química
Relator: Enric Ripoll 2020
La reaccion Química
Relator: Enric Ripoll 2020
Índice
- Reactivos y productos
- Mecanismo de una reacción
- Leyes de la química
- Cálculos con ecuaciones químicas
- Reacciones químicas y energía
- Tipos de reacciones
Reactivos y productos
Actividades: 1
Mecanismo de una reacción
Teoría de las colisiones
Complejo activado
Actividades: 2, 3, 4
Teorías para explicar la cinética química
Teorías para explicar la cinética química
Teoría de las colisiones
Teoría del complejo activado
Teoría del complejo activado
Leyes fundamentales de la química
Conservación de la masa
Proporciones definidas
Actividades: 5
Ley de conservación de la masa
Ley de las proporciones definidas
Ley de las
proporciones
definidas
Leyes fundamentales de la química
Ley de Gay-Lussac
Hipótesis de Avogadro
Actividades: 6, 7, 8, 9, 10
Las hipótesis de Avogadro
Cálculos con ecuaciones químicas
67.2 L
La concentración de las disoluciones
Molaridad
Moles de soluto
Volumen en litros de disolución
La concentración de las disoluciones
Reacciones en disolución
En primer lugar escribimos la ecuación de la reacción y la ajustamos:
HCl + KOH \rightarrow KCl + H_2O
Vemos que la ecuación está ajustada y nos dice que: "Cuando un mol de HCl reacciona con un mol de KOH, se produce un mol de KCl y un mol de agua". Los moles de HCl que tenemos son: n = M·V(L)
n =0.2·0.1 = 0.02 mol
Luego será necesaria la misma cantidad de KOH para reaccionar con el HCl. Por tanto:
Molaridad_{KOH} = \frac {n_{KOH}}{V_{(L)}} \newline
0.25=\frac{0.02}{V}
\newline
V = 0.08 L = 80 mL
Reacciones Químicas y energía
Velocidad de las reacciones
Factores de que depende
v_m=\frac {cantidad de producto formado}{tiempo que tarda en formarse}
Velocidad de las reacciones
v_m=\frac {cantidad de producto formado}{tiempo que tarda en formarse}
Catalizadores
- No se consumen en la reacción
- Pueden ser:
- Positivos
- Negativos
- La catálisis puede ser:
- Homogénea
- Heterogénea
Utilización de catalizadores en procesos industriales.
Síntesis del amoníaco: Proceso de Haber-Bosch. Usa un catalizador de hierro y óxidos metálicos
Velocidad de las reacciones
v_m=\frac {cantidad de producto formado}{tiempo que tarda en formarse}
Catalizadores biológicos
¿Qué es la cinética Química?
La concentración de los reactivos
Concentración
Factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas.
Concentración
Temperatura
k = A e^{-{Ea/RT}}
Catalizadores
Grado de división de los reactivos
Naturaleza de los reactivos
La concentración de los reactivos
Concentración
La temperatura
Grado de división de los reactivos
Naturaleza de los reactivos
Tipos de reacciones
Sintesis del amoníaco
Síntesis del ácido sulfúrico
4ESO_04. Las Reacciones Químicas
By zorro2002
